Come calcolare abbondanze Percent

Come calcolare abbondanze Percent


Un isotopo di un elemento è una variante nella composizione nucleare dell'atomo. Isotopi hanno un diverso numero di neutroni da un atomo all'altro dello stesso elemento. Il numero di protoni nel nucleo non cambia da un atomo all'altro. Il numero di massa per ogni elemento è il numero di protoni e neutroni presenti nel nucleo. Poiché isotopi hanno un diverso numero di neutroni, il numero di massa non è la stessa ed è un metodo di identificazione di isotopi. L'abbondanza cento degli isotopi è la percentuale relativa di un particolare isotopo. Se i numeri di massa degli isotopi sono noti e numero di massa media tavola periodica dell'elemento è noto, semplice algebra può essere utilizzato per calcolare l'abbondanza cento.

istruzione

1 Determinare numero di massa atomica media dell'elemento utilizzando la tabella periodica degli elementi. Questo sarà un numero con più cifre decimali dietro. Questo valore è il numero medio di massa di tutti i numeri di massa isotopo dell'elemento. Per esempio, il carbonio ha un numero atomico medio di massa di 12,011.

2 Determinare i numeri di massa atomica degli isotopi di un elemento. Per esempio carbonio 12 ha un numero di massa di 12.000 e carbonio 13 ha un numero di massa di 13,034.

3 Determinare l'abbondanza per cento dei due isotopi utilizzando una formula algebrica. Per esempio, (c12 massa) (x) + (massa C13) (1 - x) = numero medio di massa. Questa formula è 12.000 (x) + 13,034 (1 - x) = 12,011 dove x rappresenta l'abbondanza frazione. Questa formula distribuisce ai 12.000x + 13,034 - 13.034x = 12,011, si riduce a -1.034x = -1,023 e ha x pari a 0,9894. Così, l'abbondanza C12 per cento è 98.94 per cento (0,9894 x 100) e la percentuale abbondanza di C13 è 1 - x o 1,06 per cento.