Qual è la definizione di un acido Tradizionale & Base?

Qual è la definizione di un acido Tradizionale & Base?


Spesso si incontrano nella vita quotidiana e la chimica, acidi e basi sono opposti completi, e hanno la capacità di neutralizzare l'un l'altro. I corpi umani, per esempio, contengono acidi e basi che sono regolati dai polmoni, il sangue ei reni in un sofisticato processo di equilibrio. Comprendere la definizione di acidi e basi aumenta la comprensione circa le proprietà chimiche e le reazioni tra le cose incontrate su base regolare.

definizioni

Gli acidi tradizionali sono definiti, secondo Svante Arrhenius, un famoso chimico svedese, come i produttori di ioni di idrogeno caricati positivamente quando aggiunto all'acqua. Basi, d'altro canto, sono produttori di ioni idrossido carichi negativamente quando aggiunto all'acqua. Tuttavia, secondo elmhurst.edu, la definizione di cui sopra è troppo semplice. Nel 1923, una nuova definizione è stata introdotta, chiamato la definizione di Bronsted-Lowery. Questa definizione afferma che gli acidi sono i donatori di protoni che donano la sua carica positiva quando reagiscono con una base, e le basi sono un protone recettori che ricevono una carica positiva quando reagiscono con un acido. In altre parole, acidi perdono le loro ioni idrogeno e basi guadagno ioni idrogeno quando i due sono mescolati. Inoltre, secondo questa definizione, per determinare ciò che è una base e ciò che è un acido, basta contare gli ioni idrogeno prima e dopo una reazione chimica.

Proprietà

Diverse proprietà di osservazione aiutare a distinguere gli acidi dalle basi. Acidi gusto acido, per esempio, mentre le basi sono amari. Basi sentono viscido o scivolosa al tatto, e gli acidi brucerà la pelle o puntura se spruzzati su una ferita aperta. Inoltre, se la carta di tornasole è immerso in un acido, che diventa rosso, mentre diventa blu se immerso in una base. In alternativa, se fenolftaleina viene mescolato in un acido, rimarrà incolore, ma sarà trasformare un rosa brillante se mescolato in una base. Acidi sono ulteriormente distinguono per la loro reazione con il metallo. Tale reazione produce gas idrogeno, e carbonati o bicarbonati, che produce anidride carbonica.

PH

A acidità sostanze e baseness è determinata dalla scala pH. La scala va da zero a 14. Tutto ciò che è inferiore a 7 è considerato acide, mentre tutto ciò che è superiore a 7 è considerato essenziale. Una sostanza è considerata neutrale se ha un pH di sette. Ogni intero valore pH inferiore a sette è 10 volte più acida, e ogni intero valore al di sopra di sette è 10 volte più fondamentale. Un pH di tre, per esempio, è 10 volte più acida di un pH di quattro. In alternativa, un pH di 11 è 10 volte più fondamentale un pH di 10.

Forti e deboli acidi e basi

acidi forti completamente dissociano in acqua, dividendosi in ioni di idrogeno caricati positivamente. In altre parole, quando un acido forte dissocia, solo uno ione completa idrogeno caricato positivamente è separato. Solo sei acidi forti esistono: acido cloridrico (HCl), acido solforico (H2SO4), nitrico (HNO3), acido perclorico (HClO4), acido bromidrico (HBr), acido iodidrico (HI). Tutti gli altri acidi sono considerati deboli. Acidi deboli solo in parte si dissociano in acqua. Basi forti completamente dissociano in cationi, dividendo in ioni idrossido con carica negativa. basi basi deboli sono in realtà negativamente ioni di acidi deboli pagano. Inoltre, basi deboli non dissociano in ioni idrossido di carica negativa, ma forniscono ioni idrossido con carica negativa quando mescolato con acqua.