Esempi di reazioni di sostituzione singolo

Esempi di reazioni di sostituzione singolo


Le reazioni chimiche cambiano sostanze in nuovi materiali con differenti composizioni chimiche di composti o elementi originali. Nel tipo di reazione nota come singola sostituzione, o spostamento singolo, un elemento sostituisce un altro elemento in un composto. L'elemento che sostituisce un altro in un composto è generalmente più reattiva rispetto all'elemento soppianta. In queste reazioni, un elemento reagisce sempre con un composto, e si finisce con un elemento e composti come prodotti.

Metalli in soluzione acquosa

Se si inserisce un filo di rame nella soluzione acquosa di nitrato d'argento, si finirà con cristalli di metallo argento e soluzione di nitrato di rame. In questa reazione, l'elemento di rame sostituisce l'argento nel composto di nitrato. Allo stesso modo, se si mette zinco in una soluzione acquosa di nitrato di rame, zinco sostituisce il rame in una singola reazione di sostituzione. I prodotti di questa reazione chimica sono rame e nitrato di zinco.

Metalli in acido

Alcuni metalli e acidi si impegneranno in reazioni di sostituzione singoli. Zinco, quando immerso in acido cloridrico, sposterà l'idrogeno in cloruro dell'acido e la forma di zinco cloridrico, lasciando atomi di idrogeno come l'altro prodotto della reazione. Metalli in generale sposteranno idrogeno da un acido, secondo il Dipartimento HyperPhysics di Georgia State University. Altri esempi includono la reazione tra magnesio e acido cloridrico, che forma cloruro di magnesio e idrogeno, e potassio e acido solforico, che forma il solfato di potassio e idrogeno gassoso.

Reazione termite

La reazione termite tra ossido di ferro e di alluminio è una reazione di sostituzione singolo che è esotermica, il che significa che emana calore. Il calore estremo liberato da questa reazione è sufficiente a fondere il prodotto di ferro. Nella reazione, alluminio sostituisce il ferro, così i prodotti sono di ferro e ossido di alluminio. Questa reazione è una reazione di ossidazione-riduzione, o reazioni redox, in cui l'alluminio è ossidato per formare ossido di alluminio, come l'ossido di ferro è ridotto a molecole di ferro.

Reazioni metalloide

Mentre molte reazioni di sostituzione singoli coinvolgono i metalli che sostituiscono l'un l'altro, le sostituzioni possono avvenire tra non metalli. Ad esempio, il cloro alogeno sposterà il bromo in un composto bromuro di sodio perché alogeno è più reattivo di bromo. I prodotti risultanti sono cloruro di sodio e bromo. Analogamente, bromo sostituisce iodio in una reazione tra bromo e ioduro di potassio o ioduro di calcio. Queste reazioni si verificano perché il bromo è più reattivo di iodio.