sodio acetato triidrato usi

Usi per sodio acetato triidrato

Usi per sodio acetato triidrato


sodio acetato triidrato è una sostanza chimica comune e poco costoso, con una vasta gamma di usi in prodotti alimentari, nell'industria e nel laboratorio. E 'utilizzato in decapaggio, in concia, come un buffer, e come componente importante nella termofori riutilizzabili. Acetato di sodio è stato studiato per la denitrificazione delle acque reflue e come componente di nematocidi.

Preparazione

Sodio acetato triidrato, formula chimica NaC2H3O2‧3H2O, viene facilmente formato dalla reazione di acido acetico (aceto) e idrossido di sodio, carbonato di sodio o bicarbonato di sodio.

Nome e notazioni

Il nome scientifico di acido acetico è l'acido acetico. Per questo motivo, acetato di sodio è talvolta chiamato ethanoate sodio.

Il chimico organico a volte chiarisce la struttura di acetato di sodio, scrivendo come NaC2H3O2‧3H2O. Altre volte, però, usano la notazione abbreviata "NAAC."

uso alimentare

In un rapporto uno a uno, acetato di sodio e acido acetico possono essere co-cristallizzati in un prodotto chiamato diacetato di sodio. Questo prodotto è molto utile nell'industria alimentare, in quanto è un solido con quasi nessun odore, eppure "in situ" si scompone nelle sue parti componenti. Sia acetato di sodio e diacetato di sodio hanno ricevuto la classificazione GRAS (generalmente riconosciuto come sicuro) dalla Food and Drug Administration.

acetato di sodio è utilizzato nelle industrie della carne e pollame per aumentare il sapore. Il diacetato viene utilizzato per uno scopo simile e come inibitore della crescita di alcuni agenti patogeni.

Uso medico

acetato di sodio è usato in medicina per ricostituire elettroliti. Essa serve anche come un diuretico.

Una applicazione più interessante di acetato di sodio è in termofori riutilizzabili. sodio acetato triidrato contiene tre acque di cristallizzazione. Riscaldare fino a 58 gradi centigradi, e tali acque vengono rilasciati dai cristalli. Si dissolvono l'acetato di sodio non idratata, sostituendo il solido con una soluzione. Questa soluzione può quindi essere raffreddato senza ri-cristallizzazione, a temperatura ambiente. Quando desiderato, e con il corretto stimolo, questo liquido può essere costretto a cristallizzare nuovo. L'atto di stampa di cristallizzazione calore alle parti del corpo che l'utente desidera.

Usi industriali

acetato di sodio è un sale alcalino, essendo il prodotto di una base forte e di un acido debole. Così, la sua alcalinità, così come il suo basso prezzo, rendono attraente nella neutralizzazione di scarico industriali acidi minerali.

Nel controllo dei parassiti, acetato di sodio è in fase di studio per l'uso come componente di nematocidi. I nematodi possono essere attratti da acetato di sodio come una sorta di esca, anche se i feromoni possono essere utilizzati per disegnare certi insetti.

Proprietà di sodio acetato

acetato di sodio è un composto ionico con la C2H3NaO2 formula chimica. E 'spesso usato nei laboratori come un buffer --- una sostanza chimica che mantiene costante il pH in una soluzione. Acetato di sodio è usato anche nell'industria conciaria e tessile e --- quando mescolato con aceto per formare diacetato di sodio --- come esaltatore di sapidità.

solubilità

Come la maggior parte composti di elementi di gruppo 1 della tabella periodica, acetato di sodio scioglie facilmente in acqua. E 'anche leggermente solubile in etanolo.

Cristallizzazione

Se l'acqua da una soluzione di acetato di sodio è evaporata, il sodio acetato rimane dietro per formare un cristallo. In cristallo acetato forma sodica è tipicamente trovato come sodio acetato triidrato, dove tre molecole di acqua sono presenti per ogni unità formula di acetato di sodio, anche se è possibile per asciugare il sodio acetato ulteriormente ancora ed ottenere acetato pura o sodio anidro. Il processo di cristallizzazione è esotermica, il che significa che rilascia calore come si cristallizza.

Punto di fusione e altre proprietà

Acetato di sodio ha un punto di fusione di 324 gradi centigradi. Il suo peso specifico è 1,45, che significa che è 1,45 volte denso come l'acqua, ed ha un peso molecolare di 82.03 grammi per mole. Nella sua forma pura --- senza acqua --- è una polvere bianca inodore che è altamente igroscopico, il che significa che assorbe l'acqua di pozzo.

Produzione

Nell'industria sodio acetato è tipicamente prodotta attraverso la reazione di acido acetico (aceto) con carbonato di sodio o idrossido di sodio (un composto comunemente usato in candeggina). A casa, però, è possibile preparare acetato di sodio mescolando bicarbonato e aceto, bollire la miscela nel forno a microonde o su una stufa per far evaporare parte dell'acqua quindi permettendo la soluzione rimanente al fresco e asciutto. Una volta che è asciugato, si dovrebbe avere triidrato di acetato di sodio, che è generalmente di colore beige a meno che tutta l'acqua viene rimossa completamente.

diacetato di sodio

diacetato di sodio è una miscela di acido acetico (aceto) e acetato di sodio. E 'spesso usato come additivo alimentare, in particolare nel ketchup e patatine fritte. Può essere utilizzato sia come conservante e un esaltatore di sapidità, poiché si maschera l'odore sgradevole aceto fornendo lo stesso sapore. Salt & Vinegar Potato Chips di laici, per esempio, includono diacetato di sodio tra i suoi ingredienti.

Come Scaldare una soluzione di sodio acetato

Come Scaldare una soluzione di sodio acetato


Acetato di sodio, una forma di sale, ha proprietà chimiche che lo rendono un componente utile di confezioni di calore. La soluzione congela in un solido ad una temperatura di 130 gradi Fahrenheit in condizioni normali in aria libera, ma in un contenitore sigillato reagisce in modo diverso e può essere raffreddata fino a 14 gradi Fahrenheit. In calore racchiude un dispositivo di innesco speciale viene attivato che inizia a cristallizzare la soluzione di sodio acetato da liquido a solido, che causa il blocco per riscaldare al punto di congelamento di acetato di sodio a 130 gradi.

istruzione

Attivazione di una soluzione di sodio acetato

1 Fare clic sul disco in acciaio piccolo sul pacchetto di calore.

2 Guardare per uno o più cristalli per formare vicino al disco di acciaio. Se il pacchetto di calore non inizia a cristallizzarsi, prova a cliccare di nuovo il disco.

3 Lasciate che il pacco riposare fino a quando la reazione a catena finisce. L'acetato di sodio deve cristallizzare rapidamente quando comincia la reazione.

4 Uso come un pacchetto di riscaldamento fino a quando la temperatura è raffreddato indietro. Il pacchetto di calore acetato di sodio perderà calore per un periodo di mezz'ora a due ore e mezza, a seconda delle dimensioni, finché è ancora a temperatura ambiente.

Riutilizzo di una soluzione di sodio acetato

5 Mettere la soluzione di sodio acetato congelato in una pentola di acqua. Mettere la pentola sul fornello.

6 Accendere la stufa a fuoco alto fino a quando l'acqua bolle.

7 Riscaldare la soluzione di acetato di sodio. Guardate attentamente per assicurarsi che non si surriscaldi. A seconda delle dimensioni, il pacchetto può richiedere da sei minuti a mezz'ora per riscaldare. Guarda per la fusione dei cristalli. Quando i cristalli sono completamente fuso e la soluzione è in uno stato liquido nuovo, il pacchetto è pronto per essere riutilizzato.

Come è sodio acetato Fatto?

acetato di sodio è un composto cristallino bianco o incolore. Si tratta di un sale di sodio di acido acetico. E 'utilizzato in galvanica, come buffer nella produzione di petrolio, nella conservazione degli alimenti e per fanghi di perforazione. È semplicemente fatto attraverso una reazione di acido acetico con idrossido di sodio o carbonato di sodio.

Acido acetico (CH3COOH) è uno degli ingredienti in aceto. Viene prodotto mediante ossidazione e fermentazione di carboidrati naturali. È naturalmente presente nei succhi vegetali e fluidi corporei. L'idrossido di sodio è una sostanza chimica solido bianco di solito acquistati in forma di pellets, scaglie o granuli. E 'popolarmente chiamato soda o soda caustica. carbonato di sodio (Na2CO3), chiamato anche carbonato di sodio, cristalli soda o soda, è un sale di sodio dell'acido carbonico. È comunemente usato come un addolcitore d'acqua. Si può essere estratto dalle ceneri di diverse piante o sinteticamente prodotte da sale da cucina attraverso il processo Solvay (vedi Risorse).

Come è fatto

sodio acetato è generalmente acquistati da fornitori ma può essere fatto mescolando 750 ml di acido acetico 8 per cento (aceto) con 84 g di bicarbonato di sodio (bicarbonato di sodio), rendendo 82 grammi di acetato di sodio in acqua. L'equazione è:

CH3-COOH + Na + [HCO3] -? CH3-COO Na + + H2O + CO2

L'acqua può essere bollita, lasciando cristalli o una soluzione concentrata di sodio acetato. L'anidride carbonica lascerà la nave come gas meno che le venga pressurizzato.

Acetato di sodio come un seme di cristallo

acetato di sodio è un composto ionico il C2H3NaO2 formula chimica. È possibile effettuare sodio acetato combinando bicarbonato di sodio con aceto per provocare una reazione che produce acetato di sodio disciolto in acqua. Essa ha molti usi comuni nell'industria e, in forma di diacetato di sodio, come additivo alimentare. Poiché l'acetato di sodio modo cristallizza dalla soluzione, è possibile utilizzare cristalli seme per indurlo a cristallizzare rapidamente come un esperimento.

Proprietà

acetato di sodio nella sua forma pura è un bianco, inodore. E 'tipicamente trovato come sodio acetato triidrato, dove tre molecole di acqua sono presenti per ogni unità di acetato di sodio, oppure in soluzione. È molto utile come un buffer, una sostanza chimica che stabilizza il pH di una soluzione, e quindi trova uso frequente nei laboratori di biochimica, dove molte reazioni importanti sono sensibili al pH.

Cristalli di semi

Piccoli cristalli utilizzati per crescere grandi cristalli dello stesso materiale sono chiamati cristalli seme. Il cristallo seme viene aggiunto ad una soluzione sovrasatura (una soluzione che contiene materiale più dissolto che l'acqua potrebbe tenere in circostanze normali); funge da nucleo attorno al quale il composto disciolto può fondersi e solidificare per formare un cristallo in crescita. Per rendere i cristalli di semi per questo esperimento è necessario fare una soluzione sovrasatura di acetato di sodio prima.

Fare acetato di sodio

La combinazione di bicarbonato e aceto inizia una reazione che produce CO2, acqua e sodio acetato; CO2 bolle off e lasciare dietro acetato di sodio sciolto in acqua. È possibile misurare i reagenti - nel qual caso avrete bisogno di circa un cucchiaino di bicarbonato di sodio per un terzo di tazza di aceto cinque per cento - o si può semplicemente prendere un dato volume di bicarbonato di sodio e di combinare l'aceto con esso fino a quando non cessare di vedere le bolle, a quel punto tutto il bicarbonato di sodio è stato probabilmente consumato. Ora prendere la soluzione e far bollire l'acqua in eccesso in un pentolino sul fuoco fino una crosta comincia a formarsi. A questo punto, rimuovere rapidamente la casseruola dal fuoco e mescolare fino a quando le si dissolve nuovamente solidi; aggiungere acqua se necessario. Trasferire la soluzione in una grande ciotola o un piatto e lasciarlo raffreddare e asciugare; supponendo che tutto è andato bene, cristalli di acetato di sodio dovrebbero iniziare a formare come l'acqua evapora.

soluzione sovrasatura

Ora che avete acetato di sodio, mettere da parte alcuni cristalli di ricambio per agire come cristalli di semi in seguito. Aggiungere acqua bollente sufficiente appena a acetato di sodio residuo scioglierlo e lasciare raffreddare il composto. Le soluzioni sovrasatura di acetato di sodio sono relativamente stabili rispetto ad alcuni altri composti, ma non subire impatti intorno troppo o si può iniziare a cristallizzare spontaneamente.

cristallizzazione Rapid

Una volta che si dispone di una soluzione sovrasatura di acetato di sodio, è possibile aggiungere i cristalli di semi di mettere da parte in un passaggio precedente alla soluzione e si inizierà rapidamente cristallizzare - in genere nel giro di pochi secondi. Il processo è esotermica, il che significa che il calore viene rilasciato come forma cristalli, in modo che il contenitore può riscaldare i solidifica acetato di sodio.

Come fare Acetato di sodio Usando aceto e bicarbonato di sodio

Come fare Acetato di sodio Usando aceto e bicarbonato di sodio


acetato di sodio, noto anche popolarmente come "ghiaccio bollente", è un composto chimico con numerosi usi industriali e ricreative. È comunemente usato come ingrediente aromatizzante in spuntini, come patatine fritte. Poiché acetato di sodio è esotermica, cioè genera calore, può essere trovato in prodotti come scalda guanto mano e compressori calore. È popolare in fiere di scienza e tra i chimici dilettanti. Il sodio acetato è stato creato combinando l'acido acetico e bicarbonato di sodio, o aceto e bicarbonato di sodio.

istruzione

1 Riempi il tuo pallone con acido acetico (soluzione di aceto).

2 Aggiungere bicarbonato di sodio (bicarbonato di sodio), agitando continuamente e lentamente.

3 Far bollire l'acqua fuori la vostra soluzione. Il resto è puro acetato di sodio solido,.

Consigli e avvertenze

  • Mescolando il bicarbonato di sodio in aceto lentamente impedirà la soluzione da bollente.
  • Non inserire qualsiasi parte del corpo nella miscela. Sarà "congelare" istantaneamente in uno stato solido.
  • Anche se acetato di sodio è un ingrediente aromatizzante in prodotti come patatine fritte, non è consigliabile che si ingeriscono in grandi quantità.

Come fare un acetato di sodio Torre

Come fare un acetato di sodio Torre


In acqua, acetato di sodio presenta una tendenza raro formare soluzioni "sovrasatura", in cui più di sodio acetato scioglie che dovrebbe. Queste soluzioni sono intrinsecamente instabili e, data una superficie adatta su cui a formare, i cristalli di acetato di sodio prontamente cristallizzare di nuovo nella loro forma solida. Questo processo di cristallizzazione è esotermica, il che significa che libera calore. Di conseguenza, soluzioni sovrasatura di acetato di sodio sono l'ingrediente primario di scaldamani chimici, o "impacchi caldi," venduto al banco nei negozi di droga. "Attivazione" gli scaldamani induce la cristallizzazione della acetato di sodio. Queste soluzioni sono cristallizzate a volte indicato come "ghiaccio bollente". Questo fenomeno rende anche una dimostrazione interessante in cui la soluzione sovrasatura viene versato da un vetro per fare una torre.

istruzione

1 Acquisto di acetato di sodio, o disidratati o nella sua forma "triidrato". In alternativa, la rivista "Popular Science" offre le istruzioni per il recupero di acetato di sodio dai scaldamani chimici venduti nei negozi di droga.

2 Aggiungere metà acetato di sodio ad una pentola e aggiungere acqua quanto basta per scioglierlo. Troppa acqua rovinare l'esperimento, quindi aggiungere l'acqua un po 'alla volta. Mescolare continuamente.

3 Scaldare l'acetato di sodio e soluzione di acqua a quasi bollente, quindi aggiungere più di acetato di sodio 1 cucchiaio. Al tempo. La soluzione deve essere saturo, il che significa che quanto più acetato di sodio deve sciogliere possibile. Pertanto, una piccola quantità di acetato di sodio indisciolto idealmente rimanere nella padella, confermando che non più si scioglie in acqua calda.

4 Trasferire la soluzione calda in un bicchiere, essendo certi di non trasferire i cristalli di acetato di sodio non disciolte. Altrimenti, l'acetato di sodio solidificherà nel bicchiere. Posizionare il vetro in un congelatore per circa 20 minuti. Dopo raffreddamento, la soluzione deve essere ancora liquido, con una consistenza sciropposa. Questa soluzione è sovrasatura.

5 Posizionare il sodio acetato solido rimanendo in una ciotola o in padella; l'acetato di sodio solido servirà come i cristalli di semi di innescare la cristallizzazione della soluzione sovrasatura. Versare lentamente la soluzione sovrasatura freddo sui cristalli di semi. La soluzione sovrasatura deve cristallizzare a contatto con acetato di sodio solido. Continuare a versare lentamente la soluzione di acetato di sodio per formare una "torre".

Consigli e avvertenze

  • acetato di sodio non è particolarmente pericolosa, ma si raccomanda l'uso di occhiali di sicurezza.

Come cristallizzare acetato di sodio

Come cristallizzare acetato di sodio


acetato di sodio è un sale di idrossido di sodio (soda) e acido acetico (aceto). Può essere acquistato o realizzato mediante la combinazione di aceto e soda caustica. acetato di sodio può facilmente formare una soluzione sovrasatura, in cui la concentrazione è superiore a quello che normalmente dissolversi in acqua. Quando un promotore, o cristallo seme, viene introdotto ad una soluzione sovrasatura, cristalli iniziano essendo formate nella soluzione. Questo semplice esperimento può essere eseguita in una cucina di casa o di scuola superiore laboratorio di chimica.

istruzione

1 Riscaldare la soluzione di sodio acetato nel piatto con la stufa fino a che non è bollente.

2 Far bollire la soluzione fino a un solido inizia a uscire di soluzione, o lentamente aggiungere più acetato di sodio fino a quando non più si dissolverà nella soluzione calda.

3 Versare la soluzione calda nel contenitore di vetro pulito.

4 Inserire un piccolo cristallo acetato di sodio (acquistato o da un experiement precedente) o granello di sabbia nella soluzione. O farà cristallizzare la soluzione, ma il cristallo sodio acetato sarà spesso creare un cristallo più uniforme.

5 Lasciate che la soluzione raffreddare lentamente. Poi lasciare la soluzione scoperto per tre o quattro giorni. L'evaporazione naturale dell'acqua aumenta la concentrazione di acetato di sodio in acqua e si cristallizza il piccolo cristallo.

Divertimento acetato di sodio Progetti

acetato di sodio è l'ingrediente attivo in over-the-counter "impacchi" o scaldamani in cui l'utente scatta una piccola fiala di plastica all'interno di un sacchetto di plastica che diventa immediatamente calda al tocco. acetato di sodio non è tossico o caustica ed è quindi adatto per dimostrare i principi scientifici di base per un pubblico giovane (anche se la protezione degli occhi deve sempre essere indossato durante la manipolazione di sostanze chimiche).

Sintesi

Per aggiungere un elemento educativo in più per un progetto di acetato di sodio, considerare la vostra sodio acetato da prodotti chimici domestici. Breadbusiness.com ha una ricetta facile usare l'aceto (acido acetico) e bicarbonato di sodio (bicarbonato di sodio). Questa è una reazione acido-base classico che produce una "fizz" visibile come l'anidride bicarbonato rilascia carbonio durante la reazione. Il residuo che rimane quando la reazione è terminata (e l'acqua è stata bollita off) è l'acetato di sodio.

impacchi caldi

L'Università del Minnesota offre istruzioni per la dimostrazione di un fatto in casa "impacco caldo". La procedura implica la creazione di una soluzione sovrasatura di acetato di sodio. soluzioni sovrasatura contengono più disciolti solida rispetto alla solubilità del composto permette normalmente. Questo crea uno stato sovrasatura, che è fondamentalmente instabile. Non appena la soluzione è disturbato (preferibilmente con l'aggiunta di un "cristallo seme" di acetato di sodio solido), la soluzione di acetato di sodio solidifica immediatamente. Questo processo di solidificazione produce calore. I chimici "impacchi caldi" venduti nei negozi di droga come scaldamani funzionano la stessa reazione.

Sculture di ghiaccio

Popular Science fornisce le indicazioni su una creazione di sculture di ghiaccio con le soluzioni di acetato di sodio. Questa è una variante della manifestazione "caldo pack", dove invece del cristallo seme viene aggiunto alla soluzione di acetato di sodio, la soluzione viene invece versata da una bottiglia su un cristallo seme. La soluzione sarà immediatamente solidifichi in formazioni stalagmitiche-like.

Istruzioni per l'Acetato di sodio Soluzione

Acetato di sodio è comunemente usato in scaldamani ma è anche usato come condimento per gli alimenti perché è un sale. soluzione di acetato di sodio è un esperimento di scienza popolare che utilizza una soluzione esotermica sovrassatura per produrre un solido volte indicato come "ghiaccio caldo". Questo esperimento è divertente e semplice da ricreare. Tutto ciò che serve è l'acetato di sodio, disponibile a buon mercato on-line, e una padella con un po 'd'acqua.

Creare la soluzione

Riscaldare circa 30 ml di acqua e 160 g di acetato di sodio in una padella a quasi bollente, mescolando fino a quando tutto l'acetato di sodio è completamente sciolto. Questo è quello che viene chiamato una soluzione sovrasatura - si terrà più di sodio acetato in una forma disciolta in un calore superiore a temperatura più fredda.

Creazione del "Ice"

Lasciate che la soluzione raffreddare completamente a temperatura ambiente. Avviare la cristallizzazione colpendo delicatamente la superficie del liquido con il dito. Questa agitazione avvierà il processo di cristallizzazione, causando la soluzione liquida di diventare un solido davanti ai vostri occhi. Questa reazione chimica crea un bel po 'di calore, così la chiamiamo una reazione esotermica. È anche possibile avviare la cristallizzazione facendo cadere qualche granello di acetato di sodio secco nella soluzione. Questi agiscono come un seme per i cristalli per iniziare a crescere su. È stato creato l'acetato di sodio esperimento "ghiaccio bollente".

Un altro metodo

Un modo alternativo per dimostrare questo esperimento è quello di mettere un paio di cristalli di acetato di sodio secco in un piatto e versare lentamente la soluzione sovrasatura su di loro. La soluzione si cristallizzano al volo che consente di creare torri scultoree di cristallo semplicemente versando in acqua.

Ioduri metallici e lampade al sodio ad alta pressione

Ioduri metallici e lampade al sodio ad alta pressione


Mentre le luci fluorescenti e incandescenti sono le opzioni più comuni per l'illuminazione di interni, altri sistemi di illuminazione sono utilizzati per scopi specifici in diversi settori. Tali sistemi producono specifiche lunghezze d'onda di luce e di avere qualità che li rendono adatti per usi a lungo termine. Due delle luci industriali più popolari sono a ioduri metallici e lampade al sodio ad alta pressione.

Luci a ioduri metallici

luci ad alogenuri metallici sono lampade all'interno di lampadine. Il bulbo esterno protegge la luce e crea un'area inerte intorno al bulbo interno o tubo, che è tipicamente riempito con vapore di mercurio. Una corrente passa attraverso il tubo, causando il vapore di mercurio a reagire e produrre onde luminose. sali di alogenuri metallici, o altri sali metallici aggiunti alla miscela di mercurio, influenzano il colore della luce che viene prodotto. luci ad alogenuri metallici sono di colore blu.

Luci sodio ad alta pressione

luci di sodio ad alta pressione lavorano in un metodo simile a luci fluorescenti. Essi sono riempiti con una quantità specifica di gas di sodio che reagisce ad un arco di energia elettrica, che carica gli atomi, poi fa perdere la loro energia sotto forma di onde luminose. luci al sodio ad alta pressione sono molto più veloci e più luminoso rispetto alle versioni più basso contenuto di sodio.

usi

Entrambe le luci a ioduri metallici e sodio ad alta pressione sono spesso utilizzati per far crescere le piante al chiuso lontano dalla luce solare. Entrambi producono lunghezze d'onda di luce che può essere assorbita dalle piante per la fotosintesi. luci ad alogenuri metallici sono utilizzati anche per acquari, mentre le luci al sodio sono più comunemente utilizzati per le luci di via o le luci di costruzione.

Confronto

Nel complesso, le luci ad alogenuri metallici tendono ad essere un po 'più costoso. Essi producono luce blu che può aiutare le piante crescono ricco fogliame verde quando viene utilizzato come coltivare le luci. luci al sodio tendono ad essere arancione o di colore giallo, che non è così efficace a incoraggiare le piante a crescere. Sodio coltiva le luci funzionano meglio in serre o di altri settori in cui qualche luce del sole raggiunge piante e può aiutare le piante germogliano più riccamente, mentre l'illuminazione a ioduri metallici può sostituire la luce del sole del tutto.

Lampade di conversione

ioduri metallici e sodio luci richiedono differenti tensioni elettriche e cicli di corrente per funzionare correttamente. Tuttavia, ci sono lampade di conversione che possono utilizzare i comandi elettrici, o alimentatori di altri tipi di lampade. Una luce di conversione di sodio, per esempio, può utilizzare una zavorra alogenuro, che permette all'utente di passare lampadine avanti e indietro per controllare come piante crescono.

Struttura molecolare di bicarbonato di sodio

Struttura molecolare di bicarbonato di sodio


bicarbonato di sodio può essere sintetizzato facendo reagire idrossido di sodio con acido carbonico. La reazione è scritto più semplicemente:

NaOH + H₂CO₃ 'NaHCO + H₂O

L'immagine fornisce una visualizzazione della struttura di bicarbonato di sodio.

acido Salt

Il bicarbonato di sodio, in sé, può essere fatto reagire con una seconda molecola di idrossido di sodio, per produrre carbonato di sodio, quindi:

NaOH + NaHCO 'Na₂CO₃ + H₂O

Ai fini di questo articolo, tuttavia, la prima reazione è quella desiderata. Il prodotto di questa reazione è la metà-acido, half-sale, bicarbonato di sodio o acido di sodio carbonato.

cucinando

Il bicarbonato di sodio ha molti usi. Il suo uso più comune è in applicazioni alimentari. Molti ingredienti alimentari sono almeno leggermente acida e quindi reagiscono con bicarbonato di sodio, producendo anidride carbonica, che crea un processo di "aumento".

Il bicarbonato di sodio riduce il tempo di cottura necessario quando bollente verdure. Aiuta anche le verdure per mantenere il loro colore. Uno studio 1943 citato nel "Journal of Nutrition" di Cornelia H. Johnston et al. dice che piselli freschi, se non sono troppo cotto, non subiscono notevole perdita di valore nutritivo a causa di bicarbonato di sodio nell'acqua di cottura.

contenuto di bicarbonato di sodio deve essere capito nella sodio totale per quelli aventi richiedono una dieta sodio ristretta.

Controllo degli odori e pulizia

Il bicarbonato di sodio è utile per il controllo degli odori in ambienti in cui gli odori contengono un componente acido che viene neutralizzato. Le scatole sono spesso utilizzati in frigoriferi o congelatori.

Immergendo un panno leggermente umido o una spugna in polvere cristallina bicarbonato di sodio e poi strofinando un oggetto offre uno smalto molto delicato per le superfici che potrebbero essere danneggiati da metodi più forti.

Medicina

Le soluzioni acquose di bicarbonato di sodio sono utili come risciacqui mediche. Questo perché bicarbonato di sodio può neutralizzare gli acidi, ma possiede un valore di pH molto delicato per un alcali.

Il bicarbonato di sodio 5 percento può essere somministrato per iniezione per servire come alkalizer sistemica, o quando sono necessari elettroliti.

Altri usi medicinali sono come un antiacido (con il termine "bicarbonato di soda" familiare) e per i disturbi renali.

Odontoiatria

Alcuni dentisti e molti individui hanno adottato l'uso di bicarbonato di sodio e perossido di idrogeno in luogo delle procedure di igiene orale più tradizionali. Questa pratica è controversa, come alcuni studi indicano che non c'è alcun vantaggio nel fare il trade-off.

Il congelamento di sodio Science Progetti

Il congelamento di sodio Science Progetti


Sodio si trova in molte forme e pertanto si presta a diverse reazioni di mostrare in un progetto scientifico. Il composto di sodio più comune è il cloruro di sodio, che è il sale da tavola. Sodio avviene in molti altri minerali, però, e viene miscelato con altre sostanze chimiche per formare molti altri tipi di sodio. Il sodio non solo è trovato naturalmente sulla terra come il quarto elemento più abbondante, che costituiscono il 2,6 per cento della crosta terrestre, ma si trova anche in abbondanza sul sole e le altre stelle.

Ridurre Punto di congelamento con sodio

Il sale viene spesso aggiunto alle strade quando la neve e tempeste di ghiaccio si verificano per migliorare la sicurezza. Poiché il sale riduce la temperatura di congelamento dell'acqua, l'acqua sulle strade sarà meno probabile di congelare e il ghiaccio si scioglierà più facilmente. Questo può essere dimostrato in un progetto scientifico da due contenitori di acqua, una di acqua salata e una d'acqua dolce. Fai acqua salata con l'aggiunta di 2 cucchiai di sale 2 tazze di acqua di rubinetto in un unico contenitore. Riempire il altro contenitore delle stesse dimensioni con 2 tazze di acqua di rubinetto. Posizionare un termometro digitale in ogni bicchiere e metterli nel congelatore. Registrare la temperatura e la consistenza dell'acqua ogni 30 minuti. Si potrà osservare che la coppa con il sale non diventi un solido fino a 20 gradi Celsius negativo, o meno. La coppa senza sale si blocca ad un solido a 0 gradi Celsius. Hai ridotto il punto di congelamento dell'acqua di almeno 20 gradi Celsius.

Acqua di calore con sodio acetato

La maggior parte delle persone hanno familiarità con cuscinetti termici utilizzati per il campeggio e per uso esterno che non richiedono energia elettrica. Come succede questo? Quando sodio acetato è sovrasatura in acqua, produce calore. Per dimostrare questo in un progetto di scienza mettere 160 g di acetato di sodio in un pallone e aggiungere 30 ml di acqua. Scaldare questo su un piatto caldo agitando moderatamente. Lavare le pareti del pallone con una piccola quantità di acqua, utilizzando una pipetta o contagocce per sciacquare il sodio acetato indurito indietro nella miscela. Togliere il pallone dal fuoco e lasciarla raffreddare lentamente, per circa 2 ore, senza disturbarlo. Ora, soprasaturare il liquido raffreddato aggiungendo un cristallo supplementare di acetato di sodio al pallone. Il pallone si riscalda e diventa caldo al tatto.

Dissalare congelando

Per anni, gli eschimesi hanno congelato l'acqua salata come un metodo per creare acqua fresca per bere. Questo funziona perché ghiaccio è un cristallo ordinata di prodotti chimici che è interrotto dalla presenza di sostanze chimiche disciolte. Perché l'acqua salata è già disordinato con un make-up di solidi, liquidi o gas disciolto, il sale rimarrà in acqua fino a quando diventa ghiaccio. Per rimuovere il sale dall'acqua per congelamento, rendere l'acqua salata con l'aggiunta di 2 cucchiai di sale da tavola a 2 tazze di acqua in una tazza e mescolare fino a quando il sale si scioglie. Posizionare la tazza nel congelatore e tirarla fuori ogni 15 minuti per mescolare, rompendo i cristalli di ghiaccio che si formano. Continuare congelamento e agitando l'acqua per 2 ore. Alla fine di 2 ore paletta i cristalli di ghiaccio dalla parte alta. Questi cristalli hanno una ridotta quantità di sale. Per rimuovere completamente il sale dal ghiaccio, sciogliere i cristalli di ghiaccio e ripetere questo processo. Questo processo di solito funziona meglio in zone a clima freddo. Può essere utilizzato per la desalinizzazione dell'acqua su larga scala e sebbene la desalinizzazione dell'acqua sono state costruite per fare questo, hanno dimostrato di essere meno economico piante che desalinizzare per distillazione.

Fare bicarbonato di sodio

Il bicarbonato di sodio è anche chiamato carbonato acido di sodio o bicarbonato di sodio e bicarbonato di sodio. Per rendere il bicarbonato di sodio, avrete bisogno di ghiaccio secco (anidride carbonica), sale, ammoniaca, e l'aceto. Il ghiaccio secco e ammoniaca possono essere acquistati presso la maggior parte dei negozi di alimentari. Per rendere il bicarbonato di sodio con il sale, aggiungere 10 ml di ammoniaca in un pallone e sciogliere tanto sale da tavola, come si può per l'ammoniaca, aggiungendo lentamente e vorticoso giro. Questo dovrebbe essere uguale a circa 4 once di sale da tavola. Suddividere un blocco di ghiaccio secco e aggiungere circa 10 piccoli pezzi di dimensioni dime al pallone con l'ammoniaca e il sale. Agitare questo giro nel pallone. Come si turbolenza intorno, forme di bicarbonato di ammonio e quindi reagisce rapidamente per formare bicarbonato di sodio, bicarbonato di sodio. Quando la possibilità di riposare, questo seccano e diventano una forma cristallina di bicarbonato di sodio che può essere schiacciato e utilizzato come il bicarbonato di sodio per la cottura. Con ulteriore filtraggio e riscaldamento, questo diventerà carbonato che viene utilizzato in compresse di calcio per il trattamento di stomaco.

Come preparare acetato buffer

Come preparare acetato buffer


Molte reazioni importanti di chimica, biochimica sono pH-dipendente, il che significa che il pH della soluzione può giocare un ruolo importante nel determinare se e quanto rapidamente avviene una reazione. Di conseguenza, i buffer --- soluzioni che aiutano a mantenere il pH stabile --- sono importanti per l'esecuzione di molti esperimenti. acetato di sodio è un sale debolmente basica e la base coniugata di acido acetico, o aceto. Una miscela di acetato di sodio e acido acetico effettua una buona buffer per soluzioni debolmente acidi. Alcuni modi diversi esistono per preparare un tampone acetato, ma un metodo in particolare è semplice e relativamente sicuro.

istruzione

1 Determinare quanto tampone è necessario e ciò che molarity bisogno per il vostro buffer. La molarità del buffer è il numero di moli di soluto, o sostanze disciolte in solvente, diviso per il volume totale della soluzione. Acetato di sodio si dissocia in ioni di sodio e ioni acetato quando si dissolve in acqua. Di conseguenza, la molarità dell'acetato più la molarità dell'acido acetico è la molarità totale del buffer. La molarità sarà necessario dipende dal tipo di esperimento si sta cercando di eseguire e possono variare per i diversi esperimenti. La quantità di tampone è necessario varierà pure, in modo da controllare con il vostro istruttore o controllare il protocollo di vedere che cosa avete bisogno.

2 Determinare il rapporto di concentrazione di acido acetico acetato concentrazione utilizzando l'equazione di Henderson-Hasselbalch, pH = pKa + log (concentrazione di acido concentrazione acetato / acido acetico). Il pKa di acido acetico è 4,77, mentre il pH è necessario può variare a seconda del vostro esperimento. Dal momento che si sa sia pH e pKa, è possibile collegare questi valori per trovare il rapporto tra le concentrazioni. Ad esempio, supponendo che avete bisogno di un pH di 4, si potrebbe scrivere l'equazione come 4 = 4.77 + log (acetato / acido acetico) o -0.77 = log (acetato / acido acetico). Dal momento che log base 10 di x = y può essere riscritta come 10 ai y = x, acido acetico / acetato = 0,169.

3 Utilizzare il rapporto tra le concentrazioni e la molarità del buffer per trovare la molarità hai bisogno di ogni sostanza chimica. Dal momento che molarità di acetato + molarità di acido acetico = tampone molarità, e dal momento che si conosce il rapporto di acetato di acido acetico dal punto 2, è possibile sostituire questo valore nell'equazione buffer di molarità per trovare la molarità di ogni componente. Ad esempio, se il rapporto tra le concentrazioni è 0,169, 0,169 = acetato / acido acetico, quindi (0,169) x concentrazione di acido acetico = concentrazione acetato. Substitute (0,169) x concentrazione di acido acetico per la concentrazione di acetato nell'equazione buffer di molarità e si dispone di 1.169 x concentrazione di acido acetico = tampone molarità. Dal momento che si conosce la molarità del buffer, è possibile risolvere questo problema per trovare la concentrazione di acido acetico, poi risolvere per la concentrazione di acetato.

4 Calcolate quanto l'acido acetico e sodio acetato è necessario aggiungere. Ricordate che quando si sta diluendo una sostanza, M1 x V1 = M2 x V2, il che significa che i tempi di volume originali molarità originale = i tempi volume finale della molarità finale. Nel passaggio 3, si trova la molarità di acido acetico che è necessario, in modo da avere M2. Sai quanto tampone è necessario, in modo da avere V2. Sai la molarità dell'acido acetico (1 M), in modo da avere M1. È possibile utilizzare questi numeri per risolvere per V1, la quantità di soluzione di acido acetico si dovrebbe aggiungere, quindi fare lo stesso per l'acetato di sodio, che è anche una soluzione 1 M.

5 Utilizzando il cilindro graduato, misurare il volume di acetato di sodio si è calcolato al punto 4 e aggiungerlo al bicchiere. Fare lo stesso per l'acido acetico. Ora aggiungere acqua sufficiente per portare il volume totale della soluzione fino alla quantità totale del buffer è necessario (la quantità V2 dal punto 4).

6 Mescolare o agitare delicatamente la soluzione per assicurarsi che sia ben mescolata. Controllare periodicamente il pH con il pH-metro per assicurarsi di avere il giusto pH per l'esperimento.

Consigli e avvertenze

  • Un altro modo per fare un tampone acetato è aggiungendo idrossido di sodio a una soluzione di acido acetico fino a raggiungere il pH desiderato. L'idrossido di sodio è una base forte e quindi più pericoloso lavorare con, tuttavia, così la procedura di cui sopra è preferibile.
  • Aceto e acetato di sodio sono irritanti per gli occhi e irritanti per la pelle lievi. Non portare sia a contatto con occhi e pelle.

Che tipo di elemento è di sodio?

Il sodio è un metallo bianco o argento scoperto nel 1807 da Sir Humphrey Davy. Sodio ha un numero atomico 11 ed è un metallo alcalino, che significa che è un elemento estremamente reattivo. Esso combina facilmente con altri elementi ed ha densità inferiore altri metalli. Sodio ha molti usi nella nostra vita quotidiana ed è molto importante nella nutrizione.

Proprietà

Il sodio è rappresentato dal simbolo Na, per la parola sodio latina. Ha un punto di fusione di 97,72 gradi Celsius e un punto di ebollizione di 883 gradi Celsius. La sua massa atomica è 22,98,977 mila amu, e ogni atomo di sodio ha 11 protoni, 11 elettroni e 12 neutroni. La sua struttura è cubica e ha una bassa densità di .971 grammi per centimetro cubo a 293 gradi Kelvin.

I fatti

Il sodio è un metallo bianco o argentato con bassa densità. È molto reattivo - sodio deve essere conservata in un ambiente secco poiché può accendersi spontaneamente quando mescolato con acqua. Sodio non è trovato da solo in natura, ma combinato con altri elementi, come il cloruro di rendere comune sale da cucina. Conti di sodio per circa il 2-3 per cento della crosta terrestre ed è l'elemento più abbondante quarto.

usi

Il sodio ha molti usi in medicina e agricoltura. Molti composti a base di sodio si trovano in sapone, carta e vetro. Alcune forme di sodio sono utilizzati per purificare metalli fusi, il miglioramento della struttura di alcune leghe e prodotto specifico per dare lucentezza metallica. Sodio è usato come catalizzatore in lampioni per produrre una luce di colore giallo brillante. sodio liquido può essere utilizzato come refrigerante per reattori nucleari.

Nutrizione

Il sodio è un elemento importante nella nostra dieta. Gli esseri umani utilizzano sodio per regolare la pressione sanguigna, ed è importante per il funzionamento di nervi e muscoli. Troppo sodio nella dieta può causare l'alta pressione sanguigna e può causare un accumulo di liquidi nei pazienti con cirrosi malattie epatiche o renali. Molti dei cibi che mangiamo sono sodio in modo naturale, come ad esempio sale da cucina, latte, sedano e barbabietole.

Istantanei Istruzioni Hot Ice

Istantanei Istruzioni Hot Ice


acetato di sodio è un composto sale incolore con una varietà di usi, che vanno dalla ricostituzione degli elettroliti in certi tipi di medicine per la neutralizzazione di scarico industriali acidi minerali. Forse il suo utilizzo più noto, tuttavia, è la sua capacità di produrre ghiaccio caldo istante. Per anni, gli studenti hanno seguito questo semplice metodo per fare il ghiaccio calda istantanea per impressionare i loro coetanei e gli insegnanti a fiere della scienza e in classe.

istruzione

1 Riempire un pentolino con acqua e portate a bollore.

2 Aggiungere una mezza tazza o così di sodio acetato in acqua bollente. acetato di sodio può essere acquistato online relativamente a buon mercato, e più di esso si utilizza, il più denso i cristalli sarà quando si formano in ghiaccio caldo.

3 Mescolare il composto costantemente, permettendo al acetato di sodio per sciogliere.

4 Versare il composto liquido in un bicchiere. Se una parte della miscela rimane indisciolto, lasciare nella padella. Non raschiare ogni residuo chimico nella porzione completamente disciolta della miscela. Si rovina il risultato desiderato.

5 Posizionare il vetro contenente la miscela liquida in un frigorifero e lasciate raffreddare per alcuni minuti.

6 Versare la soluzione (che sarà ancora in forma liquida) dal vetro in un piccolo vassoio volta raffreddata. Qualsiasi tipo di vassoio farà.

7 Toccare la soluzione liquida con la punta un dito e vedere come si trasforma immediatamente in ghiaccio. I cristalli di ghiaccio calde saranno inizialmente iniziare a formare in cui la punta del dito incontrato la soluzione liquida. Essi si diffonderanno rapidamente fino a quando l'intera miscela si trasforma in ghiaccio caldo istante.

Sodium Acetate Informazioni

Sodium Acetate Informazioni


Acetato di sodio, noto anche come ethanoate sodio, è un sale di acido acetico, la sostanza che rende il gusto dell'aceto acida. Ha un peso formula di 82.03 grammi per mole ed è altamente solubile in acqua, con la sua solubilità aumenta con l'aumentare della temperatura. acetato di sodio è commercialmente disponibile come soluzione in acqua (a concentrazioni variabili) e come un solido (in diversi gradi di purezza).

Fonti di sodio acetato

acetato di sodio può essere effettuata in un laboratorio facendo reagire acido acetico con carbonato di sodio (Na2CO3), bicarbonato di sodio (NaHCO3), o idrossido di sodio (NaOH). Se viene utilizzato il carbonato di sodio o bicarbonato di sodio, anidride carbonica (un gas) verrà rilasciato. Se viene utilizzato idrossido di sodio, acqua è il sottoprodotto.

usi principali

Alcuni usi principali di acetato di sodio sono concia (per migliorare la penetrazione tan), nell'industria tessile (per rimuovere sali di calcio insolubili per migliorare la vestibilità tessuto), nella produzione di gomma sintetica, nelle soluzioni sviluppo fotografico, nella saponeria (per rimuovere acidi minerali), e come fonte di carbonio nel trattamento delle acque.

altri usi

Un complesso uno-a-uno di acetato di sodio e acido acetico è usato per aromatizzare sale e aceto aromatizzato patatine. Pharmaceutical acetato grade di sodio è usato in soluzioni endovenose di migliorare equilibri elettrolitici, nel qual caso viene utilizzato come alternativa al cloruro di sodio. acetato di sodio è aggiunto anche acqua alimentata ai polli, al fine di alleviare stress da calore e disidratazione.

scaldamani

Un uso interessante di acetato di sodio è in pastiglie di calore e scaldamani. La confezione di plastica contenente una soluzione molto concentrata di acetato di sodio che è stato raffreddato sotto del suo punto di congelamento e un disco di metallo. Quando il disco viene flesso, fornisce un sito per l'acetato di sodio per precipitare, che libera il calore. Queste pastiglie di calore possono essere riutilizzati; a farlo, il pacchetto viene scaldata fino tutto l'acetato di sodio è di nuovo in soluzione.

vulcani

vulcani acetato di sodio sono basati sul fatto che l'anidride carbonica viene rilasciata quando l'acido acetico viene fatto reagire con sodio bicarbonato (bicarbonato di sodio). L'acido acetico, detersivo per piatti, e colorante alimentare rosso sono collocati in un 16 oz bottiglia di soda che è incollata ad una superficie di cartone e poi racchiuso in argilla e dipinte a guardare come un vulcano. Il bicarbonato di sodio è attorcigliato in un tessuto facciale e si lasciò cadere la bottiglia di soda. Dopo alcuni secondi, il vulcano si "esplodere".

Hot Ice Indicazioni

Hot Ice Indicazioni


La creazione di ghiaccio caldo è un progetto di scienza di divertimento per i bambini di tutte le età. L'ingrediente principale nel ghiaccio caldo è acetato di sodio - la stessa sostanza chimica utilizzata in sale e aceto aromatizzato patatine fritte e scalda mani e piedi venduti in negozi di campeggio. L'acetato di sodio crea una reazione esotermica, il che significa che si scalda quando si crea la struttura di ghiaccio simile. Uno degli usi più divertenti per questa sostanza chimica è la creazione di ghiaccio caldo in casa.

istruzione

istruzione

1 Creare acetato di sodio con un litro di aceto chiaro e quattro cucchiai di bicarbonato di sodio. Sciogliere questo in 150 ml di acqua. Se si dispone sodio acetato, utilizzare una quantità simile di sostanza chimica con la stessa quantità di acqua.

2 Mescolare continuamente finché l'acqua non può più assorbire l'acetato di sodio.

3 Versare il liquido in un contenitore di vetro, facendo attenzione a non trasferire i cristalli di acetato di sodio non disciolte.

4 Raffreddare il composto in frigorifero o nel congelatore.

5 Prendere l'impasto dal frigorifero o congelatore e portare a temperatura ambiente.

6 Toccare il liquido ed essere pronti a essere stupito! Ice inizierà a crescere dal luogo dove il dito tocca il liquido e verrà rapidamente ruotare tutto il liquido nel contenitore in ghiaccio.

Consigli e avvertenze

  • I bambini devono essere sorvegliati, mentre il completamento questo esperimento.
  • Toccare il liquido in modo rapido e rimuovere il dito, come il ghiaccio si formerà rapidamente.
  • Non toccare la miscela quando è bollente, in quanto provoca ustioni.

Quali sono GoodNites pannolini di?

Quali sono GoodNites pannolini di?


Forse il bambino sta avendo un momento difficile con la pipì a letto e sono troppo grandi per i pannolini convenzionali. Si può avere pensato di utilizzare GoodNites, ma sono curioso di sapere cosa sono fatti da. GoodNites utilizzano gli stessi materiali convenzionali come pannolini usa e getta, ma in un design discreto che fisseranno i bambini più grandi a proprio agio.

Stile

GoodNites hanno un diverso tipo di forma di pannolini usa e getta regolari al fine di salvare i bambini più grandi dall'imbarazzo di indossare un pannolino pieno che può mostrare attraverso i loro vestiti. Progettata per imitare la biancheria intima sia per i ragazzi e le ragazze, GoodNites hanno un centro assorbente compresso per assorbire eventuali incidenti che si verificano durante la notte. GoodNites ragazze sono progettati per assomigliare mutandine e di solito sono rivestiti in rosa blu e la luce, a volte con personaggi preferiti. GoodNites ragazzi sembrano Y-front biancheria intima e dispongono di personaggi dei cartoni animati preferiti dei ragazzi pure.

materiali assorbenti

polycrylate sodio è il principale componente del GoodNites. Questo è un cristallo assorbente che attira il liquido in sé e intrappola meno allo stesso modo argilla trappole lettiera umidità. Questi cristalli sono realizzati in un vuoto per renderli ancora più assorbente e compatta. polycrylate sodio ha molti usi commerciali, tra loro rendendo gli oggetti a prova di fuoco dal polycrylate sodio è sia non tossico ed infiammabile. Questi cristalli permettono GoodNites di assorbire più di 15 volte il loro peso in acqua. A volte polycrylate di sodio è anche mescolato con acrilato di potassio.

altri componenti

GoodNites includono tampone assorbente e un tessuto non tessuto per tenere in posizione la forma di biancheria intima. Tessuti non tessuti differiscono dal panno e materiale tradizionale in quanto non sono realizzate in trefoli incastro ma sono realizzati in resina plastica compreso nylon, poliestere, plyethylene o polipropilene. Essi sono formati soffiando piccoli fori attraverso il polimero fuso e sigillatura del materiale insieme con il calore. Le fibre elastiche sono tese e fissate ai bordi esterni dell'indumento per farlo aderire al corpo.

taglie

GoodNites sono disponibili in varie dimensioni per i vostri bambini. Formato piccolo a medio inserisce i bambini che pesano tra i 38 ei 65 chili, e grande a grande supplementare per i bambini da 60 a 125 libbre. Boxers per i giovani ragazzi sono disponibili in dimensioni da piccole a medie per i bambini da 38 a 65 libbre, e di grandi dimensioni per Extra Large per i bambini sopra i 60 chili.

Come fare una soluzione sovrasatura

Come fare una soluzione sovrasatura


Una soluzione sovrasatura è una soluzione instabile che cristallizza molto facilmente. Questo perché una soluzione riscaldata ad una temperatura superiore può sciogliere più di un solido che una soluzione fresca. Immaginate l'aggiunta di zucchero in un bicchiere d'acqua. Ad un certo punto l'acqua si sarà dissolto tutto lo zucchero che può e non più zucchero si scioglie, non importa quanto si mescola, il che significa la soluzione è satura. Se quella stessa soluzione viene riscaldata, più zucchero si dissolverà. Questa è una soluzione sovrasatura. Quando si raffredda, lo zucchero rimane nell'acqua. La seguente dimostrazione è un modo popolare per insegnanti di scienze per mostrare una soluzione sovrasatura. Si tratta solo acqua e un tipo di sale e produce risultati drammatici molto rapidamente.

istruzione

1 Indossare gli occhiali di sicurezza.

2 Unire l'acetato di acqua e sodio nel pallone.

3 Riscaldare il pallone lentamente in un becco Bunsen mescolando finché il sodio acetato dissolve completamente in acqua.

4 Lasciate che i pallone raffreddare lentamente lontano dal calore.

5 Inserire solo un granello più di acetato di sodio nel pallone. La soluzione inizia rapidamente a cristallizzare. Esso produrrà calore che si può sentire se si mette le mani sulla parte esterna del pallone.

Consigli e avvertenze

  • Questo esperimento deve essere sotto la supervisione di un adulto.