Come trovare Massa atomica relativa

La massa atomica relativa è il rapporto tra una massa atomo 1/12 della massa di un atomo di carbonio-12 (isotopo 12). Isotopi hanno lo stesso numero di protoni e quindi a parità di numero atomico, ma variano nel numero di neutroni. Per esempio, l'isotopo carbonio-12 ha sei protoni e sei neutroni mentre il carbonio-13 isotopo ha sei protoni, ma sette neutroni. Per scoprire la massa atomica relativa di un elemento, è necessario tener conto della composizione isotopica. Ad esempio, per questa massa di silicio (Si) che ha il numero atomico 14.

istruzione

1 Segui il link per aprire l'Unione Internazionale di chimica pura e applicata (IUPAC) Report "composizioni isotopiche degli elementi 1997."

2 Trova l'elemento di interesse nella tabella 1 della relazione IUPAC. masse isotopi elemento e le relative composizioni isotopi sono riportati nella terza e nona colonna della tabella. Nel nostro esempio, il silicio (Si) ha tre isotopi:
Si (isotopo 28) - 92,230 per cento
Si (isotopo 29) - 4.683 per cento
Si (isotopo 30) - 3.087 percento
Si noti che i numeri composizione isotopica sono state arrotondate al terzo decimale.

3 Moltiplicare ogni massa isotopo per la sua composizione e dividere per 100 per calcolare i contributi di massa isotopica. Nel nostro esempio,
Si (isotopo 28): 28 x 92,230 per cento / 100 = 25,824.
Si (isotopo 29): 29 x 4.683 per cento / 100 = 1.358.
Si (isotopo 30): 30 x 3.087 percento / 100 = 0.926.
Tutti i risultati sono arrotondati al terzo decimale.

4 Sommate tutti i contributi di massa e tre isotopi dal punto 3 per trovare la massa atomica relativa. In questo esempio, la massa atomica relativa di silicio è 25,824 + 1,358 + 0,926 = 28,108.