Come per completare reazioni chimiche

Come per completare reazioni chimiche


Gli studenti di chimica in tutto il mondo sono spesso chiesto di completare e bilanciare le reazioni chimiche. Per completare una reazione chimica, è necessario riempire i prodotti della reazione, cercando in quanto i reagenti sono. Ciò richiede di attingere la vostra conoscenza di che tipo di reazioni si verificano e come i diversi elementi si comportano. Tuttavia, con una tavola periodica a portata di mano e un po 'matematica di base, non è così difficile, un compito come può sembrare.

istruzione

1 Determinare che tipo di reazione è in atto, cercando in reagenti. Ciò richiederà una certa conoscenza dei tipi di reazione comune. Se vi è un singolo reagente, è una reazione di decomposizione. Andare al punto 2. Se ci sono due o più reagenti che si uniranno in una reazione composizione, passare al punto 3. Se vi è ossigeno e un reagente di idrocarburi, passare al punto 4. Se i reagenti sono due composti ionici che reagiscono con un doppio sostituzione, passare al punto 5. Se i reagenti sono un metallo reattivo o alogene e di un composto con un metallo meno reattivo o alogene, passare alla fase 6 per una singola reazione di sostituzione.

2 Scrivi i prodotti come i singoli componenti del composto reagente. Questi possono essere elementi o composti più piccoli. Usa la tua conoscenza di quali elementi si ritrovano come molecole biatomiche per riempire nelle formule chimiche corretto, ed è stata completata la reazione. Ad esempio, l'acqua (H2O) si decompone in idrogeno e ossigeno gassoso (H2 e O2).

3 Valuta il prodotto come una combinazione di elementi o composti trovati nelle reagenti. Ad esempio, l'idrogeno (H) e azoto (N) viene aggiunto per HN. Passare al punto 7.

4 Scrivi i prodotti come l'acqua (H2O) e anidride carbonica (CO2), ed è stata completata la reazione.

5 Scrivi i prodotti come i composti reattivi con gli anioni, il secondo dei due ioni che compongono ogni composto, invertito. Ad esempio, AlCl3 e NaOH reagiscono per formare aloh e NaCl. Passare al punto 7.

6 Valuta i prodotti come il composto nei reagenti con il componente di metallo o alogeno scambiato con il metallo o alogeno che era da sola. Ad esempio, CaBr2 e Cl reagiscono per formare CaCl e fr. Andare al passo 7.

7 Capire i tipici stati di ossidazione / riduzione degli elementi reagenti. Questo è normalmente una struttura di quale famiglia, o colonna della tavola periodica, l'elemento è in Ad esempio, gli elementi della famiglia di azoto tipicamente accettare tre elettroni, mentre elementi della prima -. Alcalina - famiglia tipicamente rinunciare un elettrone . Spesso è possibile determinare questo guardando il composto dell'elemento inizia. Per esempio, in AlCl3, alluminio (Al) deve rinunciare tre elettroni, perché è legato a tre atomi di cloro (Cl), ognuno dei quali richiede solo uno elettroni. elencano alcune tavole periodiche questa informazione come bene.

8 Elaborare il numero corretto di ogni atomo o ione di mettere nei composti di prodotti utilizzando il numero di elettroni che in genere danno / ha, come stabilito al punto 7. Per esempio, in aloh, alluminio dà in genere tre elettroni, mentre l'idrossido (OH) tipicamente prende uno, quindi la formula dovrebbe essere al (OH) 3. Il calcio dà in genere due elettroni, mentre il cloro richiede in genere uno, in modo da cloruro di calcio è CaCl2. Per singoli elementi, è sufficiente determinare quali vengono molecole biatomiche e quali no. Con questo passo finito, la reazione è completa.

Consigli e avvertenze

  • Questo non è un metodo esatto. Se non si sta semplicemente completando problemi a casa, può essere utile per confermare la formula con un riferimento.